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        高三化學下冊聯考測試題及試題答案

        來源:學大教育     時間:2021-04-02     

        化學,其實里面的知識是來自于生活,所以學好化學也是特別的重要,很多的朋友對于化學沒有找對方法,今天就跟大家介紹一下化歷學年的一些聯考測試題和試題答案 。

        相對原子質量:C﹕12  H﹕1 O﹕16 Ca﹕40 Mg﹕24 Na﹕23 S﹕32

        Cl﹕35.5 Fe﹕56

        7.下列元素一定屬于主族元素的是

        A.位于元素周期表IIA族右邊的元素

        B.原子核外最外層上有兩個電子的元素

        C.原子核外最外層為8電子穩定結構的元素

        D.2010年科學家首次合成的第116號元素

        8.升高溫度,下列數據不一定增大的是

        A.化學反應速率v B.水的離子積常數Kw

        C.化學平衡常數K D.弱酸的電離平衡常數Ka

        9.關于下列裝置說法正確的是

        A.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅

        B.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

        C.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

        D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成

        10.下列說法中,正確的是

        A.0.l mol/L醋酸鈣溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

        B.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等同的鋅粉,前者用時少

        C.將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中,平衡時H2的轉化率前者小于后者

        D.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol•L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

        11.下列關于有機物的說法中,正確的是

        ①用尿素和甲醛制脲醛樹脂包括加成反應和縮聚反應。

        ②標準狀況下,22.4 L甲醛所含電子數約為16 NA 。

        ③甲醇通常是一種有毒氣體,分子中只含極性鍵

        ④苯酚與碳酸鈉溶液的反應:

        ⑤ 的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯

        ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

        A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥

        12.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是

        A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀-淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化

        B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現血紅色,鋁熱劑中一定不含Fe2O3

        C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較

        D.用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇

        13.常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根據圖示判斷,下列說法正確的是

        A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

        B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

        C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿

        D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減少

        26.(14分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據下圖中的轉化關系回答問題:

        (1)下列物質的化學式分別為:甲_______________________________________、丙__________________________________、丁__________________________________;

        (2)戊的電子式為________________________________________;

        (3)寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為

        ______________________________________________________________________。

        II.已知:工業制備二甲醚的催化反應室中進行下列反應

        CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol ①

        2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol ②

        CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol ③

        催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的

        △H= ____________________。

        27.(14分)I.1100OC時,在恒容密閉容器中,發生可逆反應:

        Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

        并達到平衡,請完成下列各題:

        (1)達到平衡時的平衡常數表達式K=________________________________。

        降低溫度,K值減小,則正反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

        (2)向該容器中分別加入以下物質,對平衡的影響如何?

        a.正向移動   b.逆向移動   c.不發生移動

        ①加入少量Na2SO4,則平衡:__________(填所選字母)

        ②加入少量灼熱的Fe3O4 ,則平衡:_________(填所選字母)

        II.將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積VL。

        ①0

        ②44.8L

        ③V=67.2L時,溶液中陰離子濃度大小關系為____________;

        28.(15分)某同學為研究硫酸的性質,設計了以下實驗。檢查好裝置的氣密性后,在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C,然后,加入少量濃硫酸。

        (1)在未點燃酒精燈時,乙中沒有明顯現象,這是因為_______________________;為處理生成的有毒氣體,干燥管丙中應填充足量的__________________________。

        (2)反應過程中甲中可能發生的反應為(寫化學反應方程式):_________________。

        (3)接入該儀器后,點燃酒精燈,反應開始一段時間后,在丁處檢驗到某種無色無味氣體,它是__________________________。由于甲中加入了單質碳,使丁處產生氣體的速率比不加入時快,這是因為______________________________________________。

        (4)反應結束后,甲裝置的試管中溶液里存在的溶質是_______________________。

        36.【化學——選修化學與技術】(15分)

        (1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。

        ①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:_________________;

        ②寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式:___________________________;

        ③CO2是制堿工業的重要原料,“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?_________________;

        (2)鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。

        ① 煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。

        ② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。

        ③ 煉鐵和煉鋼生產中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作_________。

        37.【化學——選修物質結構與性質】(15分)

        已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數,E原子的電子層數是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍;D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題:

        (1)E元素基態原子的電子排布式為__________________________________。

        (2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_________(填元素符號)。

        (3)D元素與氟元素相比,電負性:D_______F(填“>”、“=”或“<?”)。

        (4)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于____________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。l mol B2A2分子中含 鍵的數目是_________________。

        (5)光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E(OH)4]—生成,則[E(OH)4]—中存在____________。

        a.共價鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

        38.【化學——選修有機化學基礎】(15分)

        物質A在體內脫氫酶的作用下會氧化為有害物質GHB。下圖是關于物質A的一種制備方法及由A引發的一系列化學反應。

        已知:

        請回答下列問題:

        (1)寫出反應類型:反應①___________,反應③___________。

        (2)寫出化合物B中的官能團名稱______________________。

        (3)寫出反應②的化學方程式________________________________________。

        (4)寫出反應④的化學方程式________________________________________。

        (5)反應④中除生成E外,還可能存在一種副產物(含 結構),它的結構簡式為___________。

        (6)與化合物E互為同分異構體的物質不可能為___________(填寫字母)。

        a.醇 b.醛 c.羧酸 d.酚

        看來以上的知識點還是比較多的,所以在學習化學的過程中,最好要拿出筆記下來,這樣才能夠后期有更好的復習。

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