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2020年寒假滬教版初三化學下冊【幾種常見的酸和堿】知識點預習

來源:網絡     時間:2020-03-15     

初三下學期學生要學習很多化學知識點,這些化學知識比較瑣碎,想要掌握好化學知識點必須在寒假做好提前預習,下面學大教育網為大家帶來2020年寒假滬教版初三化學下冊【幾種常見的酸和堿】知識點預習,希望對初三學生掌握化學知識有幫助。

一、幾種常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有白霧出現,那是因為從濃鹽酸瓶中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒,“霧”是指液態的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中,會吸收空氣中的水蒸氣,使濃硫酸的溶質質量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體,如O2、H2、CO2等,但不能干燥能和它反應的NH3.

(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。

(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中,而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產生的大量的熱迅速擴散

3.鹽酸和硫酸的化學性質比較

二、幾種常見的堿

常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2],除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較

2.酸、堿、鹽溶液的導電性

(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子,所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。

(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。

(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。

三、酸堿指示劑

1.酸堿指示劑

遇到酸或堿時能發生特定的顏色變化,這類物質叫做酸堿指示劑,通常也簡稱指示劑。

常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液

2.酸堿指示劑變色情況

酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色,在中性溶液中不變色,所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結。

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